Besarnya konsentrasi ion H+ larutan disebut derajat keasaman. Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH. pH = - log [H+] Untuk air murni (2500C): [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l pH = - log 10-7 = 7 Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah. a. PH Asam KuatBagi asam-asam kuat ( ∂ = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).Contoh:1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !Jawab:HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)[H+] = x. Ca = 1. 0.01 = 10-2 M pH = - log 10-2 = 22. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !Jawab: H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)[H+] = x . Ca= 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1 MpH = - log 10-1 = 1 b. PH Asam LemahBagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya (0 < ∂<1)>dimana: Ca = konsentrasi asam lemahKa = tetapan ionisasi asam lemahSemakin kuat suatu larutan, harga Ka semakin besarContoh:Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10-5Jawab: Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1M [H+] = √10-1 . 10-5 = 10-3 M pH = -log 10-3 = 3 Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah c. PH Basa Kuat Untuk menentukan pH basa-basa kuat (∂= 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya. Contoh: a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M ! b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M ! Jawab: a. KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq) [OH-] = x . Cb = 1. 0.1 = 10-1 M pOH = - log 10-1 = 1 pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 b. Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) [OH-] = x. Cb = 2 x 0.01 = 2.10-2 M pOH = - log 2.10-2 = 2 - log 2 pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2 d. PH Basa Lemah d. pH Basa Lemah Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya < style=""> dimana: Cb = konsentrasi basa lemah Kb = tetapan ionisasi basa lemah Contoh: Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10-5 ! Jawab: [OH-] = √Cb . Kb) = √10-3 . 10-5 = 10-4 M pOH = - log 10-4 = 4 pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
pH = - log [H⁺]
Untuk air murni (250⁰C): [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 mol/l
pH = - log 10^-7 = 7

Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14
Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.
a. PH Asam Kuat
Bagi asam-asam kuat ( ∂ = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).
Contoh:
1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !
Jawab:
HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
[H⁺] = x. Ca
= 1. 0.01 = 10^-2 M
pH = - log 10^-2 = 2
2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !
Jawab:
H2SO4_(aq) → 2 H⁺_(aq) + SO4^2-_(aq)
[H⁺] = x . Ca
= 2 x 0.1 mol/2.0 liter
= 2 x 0.05 = 10^-1 M
pH = - log 10^-1 = 1

b. PH Asam Lemah
Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya (0 < ∂<1)>
dimana:
Ca = konsentrasi asam lemah
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Semakin kuat suatu larutan, harga Ka semakin besar
Contoh:
Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10^-5
Jawab: 
Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10^-1M

[H⁺] = √10^-1 . 10^-5 = 10^-3 M
pH = -log 10^-3 = 3


Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah

c. PH Basa Kuat 
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (∂= 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh: 
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M !
Jawab:
a. KOH_(aq) → K⁺_(aq) + OH^-_(aq)
[OH^-] = x . Cb
= 1. 0.1 = 10^-1 M
pOH = - log 10^-1 = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
b. Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)
[OH^-] = x. Cb
= 2 x 0.01 = 2.10^-2 M
pOH = - log 2.10^-2 = 2 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

d. PH Basa Lemah
d. pH Basa Lemah
Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya < style="">
dimana: Cb = konsentrasi basa lemah Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh: Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10^-5 !

Jawab:
[OH^-] = √Cb . Kb)
= √10^-3 . 10^-5 = 10^-4 M
pOH = - log 10^-4 = 4
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10