Memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi sudah dijelaskan, yaitu dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung. Dalam perkiraan berikut ini tidak menggunakan perhitungan, tetapi hanya memperkirakan dari unsur-unsur yang terdapat dalam deret volta. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.Deret Volta:K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au<-------------------------- ------------------------------------------>mudah mengalami oksidasi...................................mudah mengalami reduksi(reduktor)......................................................................(oksidator)Reaksi perkiraan:L(s) + M+(aq) -->L+(aq) + M(s)Reaksi ini berlangsung dengan syarat logam L terletak di sebelah kiri dari logam M. Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta dengan pengertian logam L yang bebas (atomik) di sebelah kiri mendesak logam M yang terikat (bentuk ion/garam) di sebelah kanan. Logam L yang mendesak lebih aktif dibanding logam M yang didesak.Contoh reaksi berlangsung:Mg(s) + Zn2+ (aq)---> Mg2+ (aq) + Zn(s)Ni(s) + Pb(NO3)2(aq)---> Ni(NO3)2(aq) + Pb(s)Fe(s) + 2 Ag+(aq)---> Fe2+(aq) + 2 Ag(s)NiSO4(aq) + Zn(s) Ni(s) + ZnSO4(aq)Cu2+(aq) + Ca(s)---> Cu(s) + Ca2+(aq)Perhatikan logam bebas (atomik) mendesak logam terikat (bentuk ion/garam). Dalam deret volta semua logam bebas berada di sebelah kiri logamterikat. Jika kelima contoh reaksi di atas dihitung potensial selnya, makaakan bertanda positif.Contoh reaksi tidak berlangsung:Ni(s) + Zn2+(aq) ..............tidak terjadi reaksi2 Ag(s) + FeSO4(aq)........ tidak terjadi reaksiPb(s) + MnSO4(aq)...........tidak terjadi reaksiNi2+(aq) + Cu(s)................ tidak terjadi reaksiZnSO4(aq) + Sn(s)............ tidak terjadi reaksiPerhatikan logam bebas (atomik) berada di sebelah kanan logam terikat (bentuk ion/garam) dalam deret volta. Berarti kelima reaksi di atas tidak berlangsung (tidak terjadi reaksi). Jika dihitung potensial sel, maka akan berharga negatif.

Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.
Deret Volta:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
<-------------------------- ------------------------------------------>
mudah mengalami oksidasi...................................mudah mengalami reduksi
(reduktor)......................................................................(oksidator)

Reaksi perkiraan:
L(s) + M⁺(aq) -->L⁺(aq) + M(s)
Reaksi ini berlangsung dengan syarat logam L terletak di sebelah kiri dari logam M. Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta dengan pengertian logam L yang bebas (atomik) di sebelah kiri mendesak logam M yang terikat (bentuk ion/garam) di sebelah kanan. Logam L yang mendesak lebih aktif dibanding logam M yang didesak.
Contoh reaksi berlangsung:
Mg(s) + Zn²⁺ (aq)---> Mg²⁺ (aq) + Zn(s)
Ni(s) + Pb(NO3)2(aq)---> Ni(NO3)2(aq) + Pb(s)
Fe(s) + 2 Ag+(aq)---> Fe²⁺(aq) + 2 Ag(s)
NiSO4(aq) + Zn(s) Ni(s) + ZnSO4(aq)
Cu²⁺(aq) + Ca(s)---> Cu(s) + Ca²⁺(aq)
Perhatikan logam bebas (atomik) mendesak logam terikat (bentuk ion/
garam). Dalam deret volta semua logam bebas berada di sebelah kiri logam
terikat. Jika kelima contoh reaksi di atas dihitung potensial selnya, maka
akan bertanda positif.
Contoh reaksi tidak berlangsung:
Ni(s) + Zn²⁺(aq) ..............tidak terjadi reaksi
2 Ag(s) + FeSO4(aq)........ tidak terjadi reaksi
Pb(s) + MnSO4(aq)...........tidak terjadi reaksi
Ni²⁺(aq) + Cu(s)................ tidak terjadi reaksi
ZnSO4(aq) + Sn(s)............ tidak terjadi reaksi
Perhatikan logam bebas (atomik) berada di sebelah kanan logam terikat (bentuk ion/garam) dalam deret volta. Berarti kelima reaksi di atas tidak berlangsung (tidak terjadi reaksi). Jika dihitung potensial sel, maka akan berharga negatif.